حقائق وأوراق عمل الجدول الدوري

ال الجدول الدوري من العناصر ، المعروف ببساطة باسم الجدول الدوري ، هو مخطط ثنائي الأبعاد للعناصر الكيميائية. يتم تنظيم العناصر حسب العدد الذري وتكوين الإلكترون والأنماط الدورية الأخرى بناءً على الخصائص الكيميائية للعناصر.

راجع ملف الحقائق أدناه للحصول على مزيد من المعلومات حول الجدول الدوري أو بدلاً من ذلك ، يمكنك تنزيل حزمة ورقة عمل الجدول الدوري المكونة من 27 صفحة لاستخدامها داخل الفصل الدراسي أو البيئة المنزلية.



حقائق ومعلومات أساسية

معلومات عامة

  • الجدول الدوري هو عرض للعناصر الكيميائية.
  • العناصر الكيميائية هي مواد لا يمكن تفكيكها بالطرق الكيميائية.
  • اعتبارًا من عام 2019 ، هناك 118 عنصرًا كيميائيًا محددًا.
  • 94 من هذه العناصر تحدث بشكل طبيعي. تم تصنيع ال 24 الآخرين في المختبرات.
  • يتم ترتيب العناصر في أعمدة (تسمى مجموعات) ، وصفوف (تسمى فترات) ، ومساحات مستطيلة محددة (تسمى الكتل).


  • يتم ترتيب العناصر أيضًا وفقًا للعدد الذري ، وتكوين الإلكترون ، وطاقة التأين ، والسلبية الكهربية ، وتقارب الإلكترون ، والطابع المعدني.

تاريخ موجز للجدول الدوري

  • توصل الكيميائي الفرنسي أنطوان لوران دي لافوازييه إلى القائمة الأولى للعناصر الكيميائية في عام 1789. وكان إجمالي العناصر فيها 33 عنصرًا.
  • في القرن التالي ، واصل الكيميائيون البحث ومراقبة العلاقات بين العناصر وتطوير مخطط واحد يوحد هذه العلاقات.


  • في عام 1829 ، اكتشف الكيميائي الألماني يوهان فولفجانج دوبرينير أنه يمكن تجميع العناصر في ثلاثيات بناءً على خصائصها الكيميائية ، والتي أصبحت تُعرف باسم قانون الثلاثيات.
  • في عام 1843 ، أنتج الكيميائي الألماني ليوبولد جملين جدولًا مكونًا من 55 عنصرًا ، وهو أحد أسس جدولنا الدوري الحديث.
  • في عام 1857 ، وصف الكيميائي الفرنسي جان بابتيست دوما العلاقات بين مجموعات المعادن في عمله المنشور.


  • في عام 1862 ، نشر الجيولوجي الفرنسي ألكسندر إميل بيغير دي تشانكورتوا 'المسمار اللولبي' وهو ترتيب ثلاثي الأبعاد للعناصر.
  • في عام 1864 ، نشر الكيميائي الألماني يوليوس لوثار ماير جدولًا يحتوي على 28 عنصرًا بينما نشر الكيميائي الإنجليزي ويليام أودلينج جدولًا مكونًا من 57 عنصرًا.
  • من عام 1863 إلى عام 1866 ، كتب الكيميائي الإنجليزي جون نيولاندز سلسلة من الأوراق تشرح الخصائص المتشابهة للعناصر التي تتكرر على فترات من ثمانية ، والتي أصبحت تعرف باسم قانون أوكتافيس.
  • في عام 1871 ، نشر الكيميائي الروسي دميتري مندليف طبعة جديدة من جدوله الدوري مع عناصر مماثلة مجمعة في أعمدة وليس في صفوف.
  • بحلول الثلاثينيات من القرن الماضي ، تم تعميم النسخة الشهيرة من الجدول الدوري المنسوب إلى هوراس جي ديمينغ في المدارس الأمريكية.


  • يعتمد الجدول الدوري الذي نستخدمه الآن على هيكل مندليف.

قراءة عنصر

  • تعتمد الأجزاء المضمنة في تسمية العنصر على إصدار الجدول الدوري ، ولكن هذه هي الأساسيات:
    • الرمز - اختصار لاسم العنصر الكيميائي. عادة ما تكون عبارة عن حرف أو حرفين.
    • الاسم - الاسم الشائع للعنصر. تم العثور عليها أسفل الرمز.
    • العدد الذري - عدد البروتونات في نواة الذرة. تم العثور عليها فوق الرمز.


    • الكتلة الذرية - كتلة الذرة. يتم التعبير عنها بوحدات الكتلة الذرية. تم العثور عليها أسفل الاسم.

ترتيب

  • يمكن أن يوفر ترتيب العناصر الكيميائية نظرة ثاقبة حول علاقات العناصر مع بعضها البعض.
  • يمكن لتنظيم العناصر أيضًا التنبؤ بخصائص العناصر غير المعروفة أو المكتشفة حديثًا.
  • هناك سبعة صفوف (فترات) و 18 عمودًا (مجموعات) وأربع كتل في الجدول الدوري.
  • يتم ترقيم المجموعات من 1 (عمود أقصى اليسار) إلى 18 (عمود أقصى اليمين).
  • يتم تسمية الكتل بلوك s-block و f-block و d-block و p-block.
  • يتم تجميع العناصر أيضًا في معادن ، أشباه فلزات ، ولافلزات.

الخواص الكيميائية

  • التكوين الإلكتروني هو توزيع الإلكترونات في المدارات الذرية أو الجزيئية.
  • طاقة التأين هي الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترونات من ذرة متعادلة ينتج عنها أيون موجب الشحنة.
  • الكهربية هي مقياس لقوة الذرات في جذب زوج مشترك من الإلكترونات لأنفسهم.
  • تقارب الإلكترون هو مقياس لقوة الذرة المحايدة لاكتساب إلكترون.

الطابع المعدني

  • يتم تحديد الطابع المعدني من خلال درجة تفاعل المعدن.
  • المعادن هي العناصر التي توصل الحرارة والكهرباء بشكل فعال. تفقد المعادن الإلكترونات بسهولة وتشكل أيونات موجبة (كاتيونات).
  • اللافلزات هي عناصر لا يمكنها توصيل الحرارة أو الكهرباء. اللافلزات ليست مرنة ولامعة.
  • أشباه الفلزات هي العناصر التي تظهر خصائص مختلطة من المعادن واللافلزات.
  • الفلزات هي البورون (B) ، السيليكون (Si) ، الجرمانيوم (Ge) ، الزرنيخ (As) ، الأنتيمون (Sb) ، التيلوريوم (Te) ، البولونيوم (Po) ، والأستاتين (At).

الاتجاهات الدورية

  • تُظهر العناصر في نفس الفترة اتجاهات في نصف القطر الذري ، وطاقة التأين ، والسلبية الكهربية ، وتقارب الإلكترون.
    • يزيد نصف القطر الذري من اليمين إلى اليسار.
    • تزداد طاقة التأين من اليسار إلى اليمين.
    • تزداد الكهربية من اليسار إلى اليمين.
    • يزيد تقارب الإلكترون من اليسار إلى اليمين.
  • تظهر العناصر في نفس المجموعة اتجاهًا في الخصائص ، مثل الكهربية وطاقة التأين ، مع زيادة العدد الذري:
    • نصف القطر الذري يتناقص من أعلى إلى أسفل.
    • تزداد طاقة التأين من الأسفل إلى الأعلى.
    • تزيد الكهربية من أسفل إلى أعلى.
  • يتم تجميع الكتل وفقًا للتسلسل الذي تمتلئ فيه أغلفة العناصر الإلكترونية.
  • بشكل عام ، المعادن على اليسار واللافلزات على اليمين.

أوراق عمل الجدول الدوري

هذه حزمة رائعة تتضمن كل ما تحتاج لمعرفته حول الجدول الدوري عبر 27 صفحة متعمقة. هؤلاء هم أوراق عمل الجدول الدوري الجاهزة للاستخدام مثالية لتعليم الطلاب الجدول الدوري للعناصر ، والمعروف ببساطة باسم الجدول الدوري ، وهو مخطط ثنائي الأبعاد للعناصر الكيميائية. يتم تنظيم العناصر حسب العدد الذري وتكوين الإلكترون والأنماط الدورية الأخرى بناءً على الخصائص الكيميائية للعناصر.



قائمة كاملة بأوراق العمل المتضمنة

  • حقائق الجدول الدوري
  • من ومتى
  • اختبار المفردات
  • صحيحة أو خاطئة
  • الخواص الكيميائية
  • عناصر القراءة
  • الترتيب الصحيح
  • المعادن أو اللافلزات
  • املأ الجدول
  • فك العنصر
  • باستخدام الجدول الدوري

ربط / استشهد بهذه الصفحة

إذا أشرت إلى أي محتوى في هذه الصفحة على موقع الويب الخاص بك ، فيرجى استخدام الكود أدناه للإشارة إلى هذه الصفحة باعتبارها المصدر الأصلي.

حقائق وأوراق عمل الجدول الدوري: https://diocese-evora.pt - KidsKonnect ، 4 مارس 2019

سيظهر الرابط على شكل حقائق وأوراق عمل الجدول الدوري: https://diocese-evora.pt - KidsKonnect ، 4 مارس 2019

استخدم مع أي منهج

تم تصميم أوراق العمل هذه خصيصًا للاستخدام مع أي منهج دراسي دولي. يمكنك استخدام أوراق العمل هذه كما هي ، أو تحريرها باستخدام العروض التقديمية من Google لجعلها أكثر تحديدًا لمستويات قدرة الطالب ومعايير المناهج الدراسية.